Charge Totale De L Atome D Azote

Charge Totale De L Atome D Azote

Un commodity de Wikipédia, l’encyclopédie libre.

Azote
Image illustrative de l’article Azote

Azote liquide dans united nations bécher.
Carbone ←
Azote
→ Oxygène
Structure cristalline hexagonale
7 Northward
North
P
Tableau complet • Tableau étendu
Position dans le tableau périodique
Symbole N
Nom Azote
Numéro atomique seven
Groupe 15
Période twodue east
période
Bloc Bloc p
Famille d’éléments Not-métal
Configuration électronique [He] 2sii
2p3
Électrons par niveau d’énergie two, 5
Propriétés atomiques de l’élément
Masse atomique
14,006 vii ± 0,000 2u


[1]
Rayon atomique
(calc)

65pm

(
56pm
)
Rayon de covalence
71 ± 1pm


[2]
Rayon de van der Waals
150pm


[three]
État d’oxydation -3, 0, +2, +3, +4, +5
Électronégativité
(Pauling)
3,04
Oxyde Acide fort
Énergies d’ionisation
[4]
anere
 :

14,534 1eV
2eastward
 :

29,601 3eV
3e
 :

47,449 24eV
4e
 :

77,473 veV
ve
 :

97,890 2eV
6e
 :

552,071 8eV
7e
 :

667,046eV
Isotopes les plus stables
Iso AN Période MD Ed PD
MeV
13N {syn.}
ix,965min
ε 2,22 13C
xivDue north

99,634%

stable avec 7 neutrons
15N
0,366%
stable avec eight neutrons
16Due north {syn.}
7,thirteens
β 10,419 xviO
Propriétés physiques du corps simple
État ordinaire Gaz
Allotrope à 50’état standard Diazote N2













Masse volumique
1,249 82g·l
-1


[1]
Système cristallin Hexagonal
Couleur Incolore
Point de fusion
−210,00°C


[ane]
Point d’ébullition
−195,798°C


[ane]
Énergie de fusion
0,360 4kJ·mol
-1
Énergie de vaporisation
2,792 8kJ·mol
-1
Température critique
−146,94°C


[i]
Pression critique
three,395 eightMPa
Volume molaire
22,414×ten-3one thousand
three·mol
-1
Vitesse du son
334,5k·south
-i

à

20°C
Chaleur massique
ane 040J·kg
-one·K
-1
Conductivité thermique
0,025 98Westward·chiliad
-ane·Thousand
-one
Defined
No
 CAS

17778-88-0

(atome)


7727-37-9

(molécule)
Northwardo
 CE
231-783-9
Précautions
SGH
[v]

SGH04 : Gaz sous pression

Attention

H280
et
P403

Transport
[5]

twenty

1066

22

1977



Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L’azote
est l’élément chimique de numéro atomique 7, de symbole N (du latin

nitrogenium
). C’est la tête de file du groupe des pnictogènes. Dans le langage courant, 50’azote désigne le corps simple Due north2
(diazote), constituant majoritaire de l’atmosphère terrestre, représentant presque les 4/5e

de fifty’air (78,06 %, en volume
[a]
). L’azote est le
34e
 élément constituant la croûte terrestre par ordre d’importance.

Les minéraux contenant de l’azote sont essentiellement les nitrates, notamment le nitrate de potassium KNO3
(constituant du salpêtre) ou nitre, qui servait jusqu’à la fin du

XIX
e
 siècle, à faire des poudres explosives (la poudre noire), et le nitrate de sodium NaNOthree
(constituant du salpêtre du Chili).

L’azote a de nombreux usages industriels. Il est notamment massivement employé comme engrais en agriculture industrielle (sous forme de composés d’ammonium), au point que c’est aujourd’hui son principal usage dans le monde, united nations usage responsable d’une pollution généralisée de 50’environnement.

Histoire

[modifier
|
modifier le code]

Nomenclature et origine

[modifier
|
modifier le lawmaking]

Antoine Lavoisier a choisi le nom
azote, composé de
a-
(privatif) et du radical grec
ζωτ-
(« vivant ») et qui signifie donc « privé de vie », du fait que contrairement à l’oxygène il due north’entretient pas la vie des animaux
[6]
.

L’origine du symbole Due north est son nom latin

nitrogenium

qui provient du grec

nitron gennan
, ce qui signifie « formateur de salpêtre » (nitrate de potassium). Le terme anglais
nitrogen
a conservé cette racine pour désigner l’azote, alors que le terme français « nitrogène » northward’est plus utilisé de nos jours.

Chronologie

[modifier
|
modifier le code]

Bien que des composés contenant l’élément chimique azote fussent connus depuis l’Antiquité, (par exemple le salpêtre, c’est-à-dire les nitrates de sodium et de potassium), le diazote ne fut isolé par Daniel Rutherford qu’en 1772, et indépendamment par Carl Wilhelm Scheele et Henry Cavendish.

Le protoxyde d’azote NiiO













fut préparé par Joseph Priestley en 1772.

L’ammoniac NH3














fut préparé en 1774, également par J. Priestley.

Le premier composé accepteur – donneur faisant intervenir l’azote, HthreeN.BF3













fut préparé en 1809 par Louis Joseph Gay-Lussac.

Le premier composé présentant une liaison azote-halogène, le trichlorure d’azote NCl3














fut préparé par Pierre Louis Dulong qui perdit un œil et fifty’extrémité d’un doigt
[vii]

,

[8]

en étudiant les propriétés de ce corps très instable et violemment explosif.

Isotopes

[modifier
|
modifier le code]

L’azote possède 16 isotopes connus de nombre de masse variant de ten à 25, ainsi qu’un isomère nucléaire,
11mNorth. Deux d’entre eux sont stables et présents dans la nature, l’azote 14 (14Due north) et 50’azote xv (15N), le premier représentant la quasi-totalité de l’azote présent (99,64 %). On assigne à fifty’azote une masse atomique standard de 14,0067 u. Tous les radioisotopes de l’azote ont une durée de vie courte, l’azote 13 (xiiiN) ayant la demi-vie la plus longue, 9,965 minutes, tous les autres ayant une demi-vie inférieure à vii,xv secondes, et la plupart d’entre eux inférieure à 625 ms.

Popular:   Pourquoi Rit-on Dans Le Malade Imaginaire Corrigé


Entités contenant l’élément chimique azote

[modifier
|
modifier le code]

Fifty’élément chimique azote est présent dans des entités ne contenant que l’élément chimique N et dans les composés de 50’azote, à différents degrés d’oxydation.


Entités ne contenant que l’élément chimique North

[modifier
|
modifier le code]

Il existe plusieurs entités chimiques ne contenant que l’élément chimique azote, la molécule de diazote, l’atome, et deux ions de l’azote.

Le diazote

[modifier
|
modifier le code]

Le diazote Northwardtwo
est la forme la plus courante d’entité ne contenant que l’élément chimique azote. La triple liaison liant les deux atomes est une des liaisons chimiques les plus fortes (avec le monoxyde de carbone CO). De ce fait, le diazote est cinétiquement inerte. C’est le composant le plus abondant de 50’atmosphère terrestre. Industriellement, le diazote est obtenu par distillation de l’air ambiant.

Sa réactivité principale est la germination d’ammoniac par le procédé Haber

North2 (g)
+ 3H2 (g)

→ 2NHiii (g)














L’atome

[modifier
|
modifier le code]

Il peut être obtenu en laboratoire à partir de diazote sous faible pression (0,i –
2mmHg) en présence d’une décharge électrique. À sa formation succède pendant plusieurs minutes une stake lueur jaune. Celle-ci résulte de la désexcitation de Due north2
*

à la suite de la recombinaison de deux atomes N. Cette forme excitée de diazote peut être mise en évidence en présence de CO2













. Il se forme alors CO et de l’oxygène atomique dans un état triplet.


Les ions de l’azote

[modifier
|
modifier le code]

Il existe deux ions stables de fifty’azote :

  • l’ion nitrure North3−
    qui north’existe que dans les solides (nitrures métalliques) ou dans les complexes métalliques.
  • 50’ion azoture Due northiii
    , forme basique de 50’acide azothydrique HNiii ; Il peut sometime aussi bien des sels inorganiques comme l’azoture de sodium NaN3
    que des composés organiques substitués tels que la zidovudine dans lesquels il se comporte généralement comme united nations pseudohalogénure.


Composés de l’azote

[modifier
|
modifier le code]

L’azote forme des composés avec de nombreux autres éléments chimiques. Il est présent dans des composés organiques et inorganiques. Il forme des espèces réactives qui ont un rôle de signalisation cellulaire, dans fifty’immunité, mais qui peuvent aussi être délétères.


Azote et hydrogène

[modifier
|
modifier le lawmaking]

Le principal composé comportant une des liaisons chimique North-H est l’ammoniac NH3. D’autres composés contiennent également cette liaison :

  • les ions ammonium NHiv
    +
  • les ions amidure NH2
  • les amines primaires RNHtwo
    et secondaires RiiNH
  • fifty’acide azothydrique HNiii
  • l’hydrazine NtwoH4












  • et une grande famille de composés moins courants, les azanes et les azènes, comme le trans-diazène N2Htwo













    et son isomère le 1,1-diazène, le triazène N3H3












    , le triazane N3H5












    , etc.


Azote et oxygène

[modifier
|
modifier le code]


Les oxydes d’azote

[modifier
|
modifier le code]

Les oxydes d’azote connus
[9]

sont, par nombre d’oxydation (moyen) croissant :

  • fifty’azoture de nitrosyle NivO












    , découvert en 1993 ;
  • le protoxyde de diazote N2O, communément appelé protoxyde d’azote ;
  • le monoxyde d’azote NO ;
  • le trioxyde de diazote Northward2O3












    ,

    • et le trinitramide Northward(NOtwo)three












       ;
  • le dioxyde d’azote NO2













    ,

    • et son dimère le tétraoxyde de diazote N2O4












       ;
  • le pentaoxyde de diazote N2O5.

Tous sont thermodynamiquement instables au regard de la décomposition en North2
et O2














à température ambiante.


Les oxoanions de fifty’azote

[modifier
|
modifier le lawmaking]

Les principaux oxoanion°due south de l’azote, stables en milieu aqueux, sont les ions nitrate NO3

et nitrite NO2














. L’ion nitrate est la base conjuguée d’united nations acide fort, 50’acide nitrique. 50’ion nitrite est la base conjuguée d’un acide faible, 50’acide nitreux. Ce dernier est instable et, dans l’eau, il se “dismute” en monoxyde d’azote (qui se réoxyde en dioxyde d’azote en présence d’air) et en ion nitrate.


Azote et halogène

[modifier
|
modifier le code]

Le plus stable des halogènures d’azote, NF3
ne fut préparé qu’en 1928, plus d’united nations siècle après le très instable trichlorure NClthree. Le tribromure d’azote NBriii, très explosif, ne fut isolé qu’en 1975. Le triiodure NI3
n’a jamais été isolé, mais son adduit I3N.NH3












, solide noir hautement instable au choc et à la température, a été préparé en 1812. Des combinaisons comme NiiF2
et bien d’autres existent également.


Azote et métaux

[modifier
|
modifier le lawmaking]

De nombreux azotures métalliques existent. Plusieurs voies de synthèse sont possibles :

La réaction entre le métal et le diazote à chaud

3Ca + N2
→ Ca3N2












La réaction entre le métal et l’ammoniac à haute température

3Mg + 2NH3
→ Mg3Due north2













+ 3H2

La décomposition d’amidures

3Zn(NH2)ii













→ Zn3N2













+ 3NH3

Des réactions de transfert

AliiO2













+ 3C + Due north2
→ 2AlN + 3CO
2ZrCl4














+ 4H2
+ Northward2
→ 2ZrN + 8HCl

Exploitation et usages

[modifier
|
modifier le lawmaking]

Diazote

[modifier
|
modifier le code]

Aujourd’hui, l’azote gazeux ou diazote est généralement obtenu par liquéfaction de l’air, dont il est le principal constituant avec une concentration de 78,06 % en volume et de 75,v % en masse
[a]
. La production mondiale est d’environ 150 millions de tonnes par an.

Le gaz diazote lui-même a en particulier les applications suivantes :

  • Emballage de denrées alimentaires (MAP): L’inertage des aliments emballés augmente leur durée de conservation en remplaçant 50’air ambiant (contenant de l’oxygène) par de l’azote (pureté de 95 à 99,5 %)
    [x]
    * gaz
    « neutre »
    utilisé pour protéger (grâce à la constitution d’une atmosphère inerte confinée) des produits, des objets ou des contenants (citernes par exemple) dans l’industrie, les musées ou autres lieux : protection contre la corrosion, des insectes, champignons…
  • En biologie, l’azote liquide est utilisé comme milieu pour la congélation des cellules et pour le broyage manuel des tissus lors de fifty’extraction de l’ADN ou des protéines.
  • Gaz utilisé comme pesticide doux pour éliminer par asphyxie les vers du bois ou certains organismes (ex : Petite vrillette) ayant colonisé des objets anciens fragiles (cadres, sculptures et objets de bois, incunables, les parchemins, gravures, etc.) ;
  • Gaz de gonflage de pneumatiques. Bien que l’air contienne déjà 78 % d’azote (de diazote pour être plus précis), certains professionnels de l’aviation ou de la Formule 1 (par exemple), augmentent cette proportion et gonflent les pneumatiques avec de 50’azote presque pur. Ce gaz ayant la propriété d’être inerte et stable
    conserve une pression plus constante même en cas d’échauffement intense du pneumatique
    [réf. nécessaire]. Une polémique existe d’ailleurs quant à fifty’introduction de cette méthode pour les véhicules particuliers. En effet, ceux-ci sont soumis à des contraintes bien moindres ce qui rend la différence avec 50’air moins notable. Par contre le gonflage devient payant et on lui reproche souvent d’avoir united nations prix non justifié (le gonflage à l’air est souvent gratuit et jugé satisfaisant). Ceux qui fifty’utilisent devraient avoir, en principe, à rectifier le gonflage plus rarement, mais ils doivent néanmoins contrôler les pressions régulièrement.
  • Gaz utile cascade gonfler les accumulateurs hydrauliques en raison de sa passivité vis-à-vis des huiles.
  • Construction mécanique : Beaucoup de machines de découpe modernes fonctionnent avec un rayon laser, celui-ci nécessite de 50’azote comme gaz moteur ou comme gaz d’inertage
    [10]
    .
  • Agent de lutte contre les incendies : allié à 50 % d’argon et parfois avec du dioxyde de carbone, il est présent dans certaines installations d’extinction automatique à gaz protégeant des salles informatiques ou des stockages particuliers ne devant pas être endommagés par de la poudre ou de l’eau. Conservé dans des bonbonnes métalliques sous une pression d’environ 200 bars, il est libéré dans un local où un début d’incendie a été détecté. Le book de diazote injecté remplace une partie de 50’atmosphère de la pièce et entraine une chute du taux d’oxygène dans l’air. Le niveau généralement retenu de xv % de comburant interrompt le phénomène de combustion sans effet létal sur la respiration humaine.
  • Métallurgie : l’azote est régulièrement injecté dans des fours de production de métaux hautement oxydables (p.ex. 50’aluminium et ses alliages) pour en empêcher la réaction avec l’oxygène de l’air. Il est également utilisé pour éviter la corrosion lors de brasures (p.ex. brasure du cuivre)
    [ten]
    .
  • Azote liquide : agent réfrigérant.
Popular:   Comment Calculer L Air D Un Triangle Isocèle

Le diazote, contrairement aux gaz inhibiteurs chimiques halogénés et aux CFC ne présente
a priori
aucun effet nocif pour l’environnement (pas d’impact sur l’effet de serre, ni sur la couche d’ozone). Mais il requiert des réservoirs volumineux, des canalisations adaptées et des mesures constructives pour faire face à la détente brutale d’un équivalent de 40 à 50 % du volume protégé.

Danger du gaz diazote : l’utilisation de diazote pour créer des atmosphères confinées inertes est à l’origine de plusieurs morts par asphyxie, lorsqu’une personne pénètre sans s’en rendre compte dans une enceinte inertée ; il est nécessaire de vérifier la présence d’une proportion suffisante d’oxygène dans de tels espaces confinés avant d’y pénétrer, ou de due south’équiper d’united nations appareil respiratoire autonome.

En plongée, l’azote contenu dans fifty’air respiré sous pression est à l’origine du phénomène de la narcose. Elle est perceptible à partir d’une PpN2 = 3,2 bars (soit 30 mètres cascade une plongée à 50’air au niveau de la mer) pour les personnes les plus sensibles et plus communément dans la zone des 40 à 60 mètres. Elle devient « toxique » pour l’organisme à partir d’une PpN2 = 5,half dozen confined (soit 60m pour une plongée à 50’air au niveau de la mer)
[xi]
. C’est la raison pour laquelle la plongée à l’air est limitée à 60 mètres en France
[12]
.

50’azote est aussi l’unique élément dictant la durée et la profondeur des paliers de décompression d’une plongée à fifty’air.


Usage des composés de l’azote

[modifier
|
modifier le code]

Paradoxalement, et malgré son nom, l’élément chimique « azote » est (avec le carbone, fifty’oxygène et l’hydrogène) un des composants principaux du vivant et des écosystèmes ainsi que des agrosystèmes. Il entre dans la limerick des protéines (pour environ xv %). Fifty’azote est présent dans de très nombreux produits chimiques, dont certains pesticides dits à
« urées substituées ».

L’azote a été et est encore exploité en tant qu’engrais naturel dans fifty’urée animale (ou humaine) et le guano (excréments secs d’oiseau ou de chauve-souris), notamment au Chili, au Pérou, en Inde, en Bolivie, en Espagne, en Italie et en Russie. Le nitre (nitrate naturel minéral) était autrefois récolté pour produire la poudre à canon.

Aujourd’hui, ses composés sont essentiellement produits industriellement par synthèse chimique cascade de nombreux usages, dont :

  • fertilisants agricoles (engrais) ; les sels d’ammonium sont absorbés par les plantes, qui sont alors forcées d’absorber plus d’eau (équilibre osmotique). Ces sels forcent ainsi la plante à grossir. Si d’autres minéraux sont présents en suffisance (phosphore, potassium en particulier) cet azote dope la croissance des plantes cultivées. De fifty’azote est pour cette raison utilisé sous forme de nitrate d’ammonium, NH4NOiii, de sulfate d’ammonium, (NH4)2So4, de monophosphate d’ammonium, NHivH2PO4, ou d’urée, CO(NH2)two. C’est aujourd’hui le principal usage de 50’azote dans le monde, qui est également responsable d’une pollution généralisée (eutrophisation, dystrophisation) de l’environnement (eaux de nappes, estuaires, certains littoraux, avec l’apparition de vastes zones mortes dans les océans jugées très préoccupantes par l’ONU).
  • produits pharmaceutiques :
    • certains composés
      organiques nitrés, telle la nitroglycérine, sont utilisés pour soigner certaines affections cardiovasculaires ;
    • le protoxyde d’azote (gaz hilarant) est utilisé comme anesthésiant ;
  • fifty’ammoniac NH3, utilisé comme matière première de production de polymères, d’explosifs, d’engrais, ou comme fluide réfrigérant dans certains installations industrielles ;
  • combustibles (50’hydrazine et autres dérivés comme combustibles de fusée) ;
  • explosifs (composés chimiques organiques qui possèdent plusieurs groupes -ONO2














    ou -NO2













     : dynamite) ;
  • gaz propulseurs cascade bombes aérosols (N2O) ou aérographes ;
  • conservateur (nitrite de sodium, NaNO2













    , sous le numéro Due east E250) ;
  • azoture de sodium, utilisé pour gonfler instantanément les coussins gonflables de sécurité (d’une motorcar par exemple) en cas de choc.
Popular:   John Stuart Mill La Nature Explication De Texte Corrigé


Bilan azoté

[modifier
|
modifier le code]

La principale source d’azote alimentaire se retrouve dans les acides aminés. En effet les seuls organismes capables d’utiliser de l’azote atmosphérique sont les bactéries. Le bilan azoté est la seule manière connue de mesurer 50’azote de manière non-invasive
[réf. nécessaire]
. En géologie par exemple, on irradie les cailloux pour quantifier la teneur en atome de certains éléments comme l’azote. Ceci n’est pas reproductible chez l’Homme cascade des raisons éthiques.

Le bilan azoté est déduit en fonction des apports et des pertes en azote.

En pratique, le bilan azoté est estimé en fonction de l’excrétion urinaire d’urée selon deux formules :

  • la formule de Lee et Hartley
  • la formule de Mac Kenzie


Notes et références

[modifier
|
modifier le code]

Notes

[modifier
|
modifier le lawmaking]


  1. a et b

    Les proportions précises des différents gaz dans l’atmosphère sont celles de l’air sec, machine la proportion de vapeur d’eau est notable mais très variable.


Références

[modifier
|
modifier le code]


  1. a b c d et e




    (en)
    David R. Lide,
    CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc,
    ,
    90e
    éd., 2804p., Relié
    (ISBN978-one-420-09084-0)







  2. (en)
    Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana Due east. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez,
    «Covalent radii revisited »,

    Dalton Transactions
    ,‎
    ,
    p. 2832 – 2838
    (DOI10.1039/b801115j)





  3. Paul Arnaud, Brigitte Jamart, Jacques Bodiguel, Nicolas Brosse,
    Chimie Organique
    1er

    wheel/Licence, PCEM, Pharmacie, Cours, QCM et applications
    , Dunod,
    , 710p., Broché
    (ISBN2100070355)




  4. “Ionization Energies of Atoms and Diminutive Ions,” in CRC Handbook of Chemistry and Physics, 91st Edition (Cyberspace Version 2011), West. G. Haynes, ed., CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL., p. 10-203

  5. a et b


    Entrée « Nitrogen » dans la base de données de produits chimiques
    GESTIS
    de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 22 août 2018
    (JavaScript nécessaire)





  6. Paul Depovere,
    La classification périodique des éléments. La merveille fondamentale de 50’Univers, De Boeck Supérieur,
    ,
    p. 99

    .


  7. DULONG (Pierre–Louis) French republic. Dictionnaire encyclopédique, p.770



  8. (en)Dulong, Pierre-Louis Encyclopedia.com (Charles Scribner’due south Sons, 2008)


  9. Greenwood N. & Earnwhaw A. (2003). Chemistry of the elements, 2nde Ed. Elsevier,

    p. 443
    .

  10. a b et c

    http://www.technofluid.exist




  11. Alain Foret,
    Plongée Plaisir four 8e Edition, Challes-les-Eaux, Gap,
    , 409p.
    (ISBN978-2-7417-0536-9),
    p. 110






  12. Arrêté du 28 août 2000

    relatif aux règles techniques et de sécurité dans les établissements organisant la pratique et fifty’enseignement des activités sportives et de loisir en plongée autonome aux mélanges autres que l’air

Voir aussi

[modifier
|
modifier le code]

Sur les autres projets Wikimedia :

Bibliographie

[modifier
|
modifier le lawmaking]

  • Reich P.B & al. (2006)
    Nitrogen limitation constrains sustainability of ecosystem response to COii
    . Nature 440, 922–925.
    (en)
  • Stevenson F.J (1982)
    Inorganic forms of nitrogen in soil
    (Lien vers éditeur)
    (en)

Articles connexes

[modifier
|
modifier le code]

  • Antiazote
  • Wheel de l’azote

Liens externes

[modifier
|
modifier le code]


  • (en)
    «Technical data for Nitrogen »
    (consulté le
    )

    , avec en sous-pages les données connues cascade chaque isotope
  • (en)
    Portail d’un groupe de travail international sur la pollution azotée (ONU), cadré par le Global Programme of Action for the Protection of the Marine Environment from State-Based Activities (ONU / PNUED)
1 2 three 4 v vi 7 8 nine 10 11 12 thirteen 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
three Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 Grand Ca Sc Ti V Cr Mn Iron Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Bone Ir Pt Au Hg Tl Atomic number 82 Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
viii 119 120 *
* 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142
Métaux
  Alcalins
  Alcalino-

terreux
  Lanthanides   Métaux de

transition
Métaux
  pauvres
  Métal-

loïdes
Non-
  métaux
Halo-
  gènes
Gaz
  nobles
Éléments
  non classés
Actinides
  Superactinides


  • icône décorative

    Portail de la chimie



Charge Totale De L Atome D Azote

Source: https://fr.wikipedia.org/wiki/Azote

Ce site utilise des cookies pour améliorer la convivialité. Vous acceptez en utilisant le site Web plus loin.

Politique de confidentialité des cookies